Question

甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如下：

溫度 物質(zhì)	0℃	20℃	30℃	50℃	80℃
甲	13.3	31.6	36.2	85.8	169
乙	35.7	36.0	36.2	36.5	37.1

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、甲的溶解度大于乙的溶解度
• B、升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?/span>
• C、使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法
• D、30℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度相等

Answer 1

分析：A、由溶解度圖表可以看出兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為：在不同的溫度范圍其大小關(guān)系不同；
B、依據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒�為：蒸發(fā)溶劑、降低溫度、加入溶質(zhì)，結(jié)合該物質(zhì)特點進行判斷；
C、依據(jù)兩種結(jié)晶方法的適用范圍：溶解度受溫度的變化影響較大的，一般用降溫結(jié)晶法，溶解度受溫度的變化影響較小的，一般用蒸發(fā)結(jié)晶法，查閱該物質(zhì)的溶解度變化特點后，進行判斷；
D、依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算、比較．

解答：解：A、由溶解度曲線判斷兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，一般來說，在不同的溫度范圍其大小關(guān)系不同，當溫度為30℃時，二者溶解度相等，當溫度小于30℃時，乙的溶解度大，當溫度大于30℃時，甲的溶解度大，故A錯；
B、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒�為：蒸發(fā)溶劑、降低溫度、加入溶質(zhì)，甲符合一般特點：溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以應(yīng)用降溫法不應(yīng)用升溫法，故B錯；
C、從表中可以看出：乙的溶解度受溫度的變化影響較小的，一般用蒸發(fā)結(jié)晶法，故C錯；
D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取決于該溫時的溶解度，與溶液質(zhì)量無關(guān)，而此時兩物質(zhì)的溶解度相等，均為36.2g，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，經(jīng)計算均為26.2%，故D對．
故選D．

點評：該題考查的是溶解度問題，解答此類問題需做好幾點：能由表格準確查閱一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度的含義并明確飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，能由溶解度特點判斷溫度變化時溶液飽和情況的變化，能利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算．