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為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質質量分數相同的稀鹽酸反應(樣品中雜質不與稀鹽酸反應)，實驗裝置如圖。每2分鐘讀取一次電子天平的示數，據此計算生成的二氧化碳的質量，并記錄前18分鐘數據如下表。(碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現象可判斷反應結束？                          。  
(2)結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：                     。  
(3)當反應進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應？（寫出計算過程）                                     
(1)容器內不再產生氣泡（或電子天平的示數不再變化）       
(2)2. 40克；查表可知，大理石碎屑完全反應生成的二氧化碳質量是2.40克，而塊狀大理石與其質量、成分都相同，所以完全反應生成的二氧化碳質量也是2. 40克    
(3)解：18分鐘時塊狀大理石生成CO2的質量為2.2克。        
設：此時塊狀大理石中發(fā)生反應的CaCO3質量為x。    
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    
100    　　　　　　　　　44    
x    　　　　　　　　　　2.2克    
100/x=44/2.2克    
解得x=5克    
答：塊狀大理石中有5克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：
催化劑
反應時間/秒
過氧化氫		 3g氧化銅 3g氧化鐵 3g二氧化錳 3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL
她要探究的問題是
哪一種催化劑的效果最好
哪一種催化劑的效果最好
，通過實驗，她得出結論的依據是
催化效果最好的是二氧化錳
催化效果最好的是二氧化錳
．
（2）小明的實驗報告如圖所示、
濃度用量
時間（min）
條件		 30%H2O210mL 15%H2O210mL 5%H2O210mL
加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
小明通過分析數據，得出的結論是
過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快
過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快

（3）小剛的探究過程如下：
①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
實驗一
A
取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中
取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中
 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃

B
猜想②正確
猜想②正確
④[結論]MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是
是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質量和化學性質是否改變
是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質量和化學性質是否改變
．參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是
催化劑的多少是否影響化學反應速率
催化劑的多少是否影響化學反應速率
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應逐漸減慢甚至停止．
學校實驗小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（ mL） 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適反應溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度 （℃） 40 50 60 70 80
現象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%，其理由是
高于或低于此溫度產生氣體量都發(fā)生減少
高于或低于此溫度產生氣體量都發(fā)生減少

（2）當硫酸濃度一定時，反應速度與溫度之間存在的關系是
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快
，請你從微粒的角度分析出現這種反應規(guī)律的原因可能是
溫度升高，微粒的運動速率加快，反應速率加快
溫度升高，微粒的運動速率加快，反應速率加快
．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為
70
70
℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實驗現象
便于觀察實驗現象
．
b．裝置中長玻璃導管的作用是
便于進行比較
便于進行比較
．
[實驗驗證]
裝置A 裝置B
長玻璃導管中現象
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
通過本實驗研究中變量是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
，所以可以得出的結論是“
反應物間接觸面積越大反應速率越快．
反應物間接觸面積越大反應速率越快．
化學反應的速率越快”．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a
錐形瓶
錐形瓶
 b
分液漏斗
分液漏斗
；c
導管
導管
；d
水槽
水槽
；
（2）裝置B中使用儀器b具有的優(yōu)點是
反應隨開隨關
反應隨開隨關
；若要檢查該裝置的氣密性，應如何操作
在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內不斷加水，一段時間后分液漏斗內液面不在下降，則氣密性良好
在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內不斷加水，一段時間后分液漏斗內液面不在下降，則氣密性良好
．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號），該反應的符號表達式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，二氧化錳是該反應的
催化劑
催化劑
．
（4）實驗室若用高錳酸鉀來制備氧氣，則應選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號），該反應的符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；此反應中二氧化錳是作為
生成物
生成物
．要獲得干燥的氧氣，應選用的收集裝置是
D
D
．
（5）上述兩種方法都能用于實驗室制備氧氣，你認為其中相對較好的方法是
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
，其理由是
不需加熱，操作簡便
不需加熱，操作簡便
．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰   氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是（
A
A
（填序號，下同），收集裝置是
C
C
．
（6）“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
反應條件\濃度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請你分析回答：
①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制

取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應逐漸減慢甚至停止。

    學校實驗小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳。

    【實驗一】選擇合適濃度的硫酸

操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，

記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：

試管編號

1

2

3

4

5

硫酸濃度( %)

15

20

25

30

35

氣體體積( mL)

35

47

55

51

42

【實驗二】選孚合適反應溫度

操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號

A

B

C

D

E

溫度 (℃)

40

50

60

70

80

現象和比較

有少量氣泡

氣泡比A號試管多

氣泡明顯比B試管多

大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似

反應激烈，迅速產生大量氣體

請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：

問題分析：

 (1)稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為________%，其理由是____________

____________________________________________________________________________________。

 (2)當硫酸濃度一定時，反應速度與溫度之間存在的關系是____________________________________

__________________________________________________________，請你從微粒的角度分析出現這種反應規(guī)律的原因可能是____________________________________________________________。

其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為____ ℃。

（3）拓展研究：

[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響？

[實驗裝置]如右圖所示：

a．裝置中紅墨水的作用是____________________________________。

b．裝置中長玻璃導管的作用是____________________________________。

[實驗驗證]

裝置A

裝置B

長玻璃導管中現象

____________________________________________________

通過本實驗研究中變量是：______________________________________________________，所以可以得出的結論是“_______________________________________________化學反應的速率越快”。

 


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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省常州市武進區(qū)九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應逐漸減慢甚至停止．
學校實驗小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號12345
硫酸濃度（%）1520253035
氣體體積（ mL）3547555142
[實驗二]選擇合適反應溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號ABCDE
溫度 （℃）4050607080
現象和比較有少量氣泡氣泡比A號試管多氣泡明顯比B試管多大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為______%，其理由是______
（2）當硫酸濃度一定時，反應速度與溫度之間存在的關系是______，請你從微粒的角度分析出現這種反應規(guī)律的原因可能是______．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為______℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是______．
b．裝置中長玻璃導管的作用是______．
[實驗驗證]
裝置A裝置B
長玻璃導管中現象______
______
通過本實驗研究中變量是：______，所以可以得出的結論是“______化學反應的速率越快”．

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