Question

（2011?哈爾濱模擬）為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質(zhì)量的石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）高溫煅燒一段時(shí)間后得78g固體向其中加入400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量不再減少，過濾得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物（濾渣），則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為（ ）

• A．50%
• B．75%
• C．80%
• D．90%

Answer 1

【答案】分析：石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，且反應(yīng)后溶液呈中性，說明恰好完全反應(yīng)，因此，反應(yīng)后所得溶液一定是氯化鈣，其中鈣元素質(zhì)量即石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量、氯元素質(zhì)量即所加鹽酸中氯元素質(zhì)量；利用氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，可由鹽酸中所含氯元素質(zhì)量求得碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，最終根據(jù)題意完成原石灰石樣品中碳酸鈣的純度的計(jì)算．
解答：解：400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質(zhì)量=400g×14.6%××100%=56.8g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質(zhì)量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質(zhì)量為56.8g時(shí)鈣元素質(zhì)量==32g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=32g÷×100%=80g
原石灰石樣品中碳酸鈣的純度=×100%=80%
故選C．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，通過氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，建立鹽酸與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，這是解答本題的技巧所在．