Question

煉鐵的原理可用化學方程式表示為Fe₂O₃+CO

高溫  .

Fe+CO₂．某課外小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗．CO氣體用乙二酸的分解反應（C₂H₂O₄

濃H2SO4  .

△

CO₂+CO↑+H₂O）來制備．

（1）為得到純凈的CO，并用來還原Fe₂O₃，則從甲裝置中出來的混合氣體經過上述裝置的順序應是（用乙、丙、丁、戊回答）：[甲]→[

丙

]→[

丁

]→[

戊

]→[

乙

]；用導管連接裝置時（氣流從左向右），應a連

e

，

d

連

f

，

g

連h，i連

b

．
（2）裝置乙的作用是

吸收反應中生成的二氧化碳

；裝置丙的作用是

除去混合氣體中的二氧化碳

．
（3）若實驗后乙裝置的質量增加m g，則參加反應的Fe₂O₃的質量為

40m

33

g．

Answer 1

分析：（1）根據在裝置的連接中要注意先除雜后干燥，導氣管的連接一般是長管進短管出進行解答；
（2）根據氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳進行解答；
（3）根據裝置乙中增加的質量就是生成二氧化碳的質量，然后利用化學反應方程式計算出氧化鐵的質量進行解答．

解答：解：（1）在裝置的連接中要注意先除雜后干燥，導氣管的連接一般是長管進短管出，所以為得到純凈的CO，并用來還原Fe₂O₃，則從甲裝置中出來的混合氣體經過上述裝置的順序應是：[甲]→[丙]→[丁]→[戊]→[乙]；用導管連接裝置時（氣流從左向右），應a連e，d連f，g連h，i連b；故填：丙；��；戊；乙；e；d；f；g；b；
（2）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，所以裝置乙的作用是吸收反應中生成的二氧化碳；裝置丙的作用是除去混合氣體中的二氧化碳；故填：吸收反應中生成的二氧化碳；除去混合氣體中的二氧化碳；
（3）裝置乙中增加的質量就是生成二氧化碳的質量．
設參加反應的Fe₂O₃的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160                  132
x                     mg

160

x

=

132

mg

x=

40m

33

g
答：參加反應的Fe₂O₃的質量為

40m

33

g．

點評：本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵實驗注意事項等相關知識，同時考查了學生依據一氧化碳的性質分析解答問題的能力．