Question

20．實驗室用氯酸鉀制取氧氣．

（1）寫出標號為a的儀器名稱酒精燈；
（2）反應的發(fā)生裝置是A；
（3）反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應后固體混合物的質量為3.54g．
①二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù)變化趨勢是增大；
②通過已知條件列出生成氯化鉀質量（x）的比例式為$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$；
③剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為1.05g．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據反應物的狀態(tài)與反應的條件來分析；
（3）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（4）根據反應的過程以及催化劑的概念來分析；
根據質量守恒定律以及化學方程式來分析解答；

解答 解：（1）a儀器是酒精燈；故填：酒精燈；
（2）用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置A來制��；故填：A；

（3）在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣；故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
 （4）①因為氯酸鉀固體受熱分解為氯化鉀和氧氣，固體的質量減少，而二氧化錳作為催化劑，其質量在反應中不變，所以二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù)變化趨勢是增大；故填：增大；
②由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：3.50g+1.00g-3.54g=0.96g，設生成氯化鉀的質量為x，參加反應的氯酸鉀的質量為y，則
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                  149   96
  y                     x    0.96g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$
故填：$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$；
③$\frac{245}{96}=\frac{y}{0.96g}$
y=2.45g
剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為3.50g-2.45g=1.05g
故填：1.05．

點評 本題考查了根據氯酸鉀制取氧氣的化學方程式的計算，解題的關鍵是分析清楚反應前后固體質量減輕的就是加熱分解氯酸鉀得到的氧氣的質量．