Question

20．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假設(shè)只含有氯化鈉雜質(zhì)），某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12克，加入到208克氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)，過濾干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為19.7克．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鋇的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及其他的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)產(chǎn)生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為x、氯化鋇的質(zhì)量為y、生成的氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106         208      197           117
x               y       19.7g           z
$\frac{106}{x}=\frac{20.8}{y}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{z}$
解之得：x=10.6g    y=20.8g    z=11.7g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
（2）由上述計算可知，化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20.8g，
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量是：12g-10.6g+11.7g=13.1g．
故答為：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；
（2）氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20.8g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量是13.1克．

點評 此題考查的是利用化學(xué)方程式的計算，這種問題首先要分析里面發(fā)生的反應(yīng)，找到已知量，利用已知量再求未知量．