Question

實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)20%的大理石500g與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少升？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g 二氧化碳的體積是11.2L）

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量，再求出二氧化碳的體積．

解答：解：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為：500g（1-20%）=400g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則：
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑++H₂O
 100    　　　　  44
 400g             X

100

44

=

400g

X

   解得   X=176g
二氧化碳的體積是：176g×

11.2L

22g

=89.6L
答：最多能制得二氧化碳是89.6升

點(diǎn)評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，掌握純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．