我們周圍的世界是由100多種元素組成的，而組成我們人體自身的元素越有50多種，在人體中含量不超過0.01%的，稱為微量元素，微量元素對我們的健康影響有多大，請你舉出三例說明微量元素對人體的作用．
分析：根據(jù)常見微量元素的生理作用進行分析解答即可．
解答：解：鐵元素的攝入可防止由缺鐵而引發(fā)的缺鐵性貧血；硒有防癌抗癌的作用；碘是甲狀腺激素的主要成分，防止人們得甲狀腺腫大，保護人體健康；氟能防治齲齒；鋅影響人的生長發(fā)育等（合理即可）．
故答案為：鐵元素的攝入可防止由缺鐵而引發(fā)的缺鐵性貧血；硒有防癌抗癌的作用；碘是甲狀腺激素的主要成分，防止人們得甲狀腺腫大，保護人體健康等．
點評：化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，掌握人體化學元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項是正確解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

（1）已知某元素R2+的離子結構示意圖為；則該元素的
原子
的最外層電子數(shù)為
2
，屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；11號元素在化學反應中形成的粒子與
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）推測16號元素的最低負化合價為
-2
，最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
．
（3）元素周期表是我們學習化學的重要工具，它缊藏著很多規(guī)律．從化合價角度分析，我們可以說出其中的一個規(guī)律：
同一縱行，元素最高正價相同（或其它合理答案也可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

25、我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：

（1）15號元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測該元素的最低負化合價為
-3
．
（2）表中不同元素最本質的區(qū)別是
質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、化學可以幫助人類認識改造周圍的世界，促進社會發(fā)展．
（1）下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．其中提到的糖類、
油脂
、蛋白質和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質．

燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質是
蛋白質
；人體必需的微量元素是
鋅
．
（2）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維．給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

則羊毛的編號為
③
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．表1列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：
1H
+1		 2He
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P 16S
+6，-2		 17Cl
+7，-1		 18Ar
（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是
氟
氟
，在化學反應中，該元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
（2）16號元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學性質相似的另一元素是
氧
氧
． 推測該元素的最低負化合價為
-2
-2
，最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
SO3
．
（3）表中不同元素間最本質的區(qū)別是
質子數(shù)不同
質子數(shù)不同
．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發(fā)生如圖所示的變化．

根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學式為
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：
1  H
+1		 2   He
0
3  Li
+1		 4  Be
+2		 5   B
+3		 6  C
+4-4		 7  N
+5-3		 8  O
-2		 9   F
-1		 10  Ne
0
11Na
+1		 12  Mg
+2		 13  Al
+3		 14  Si
+4-4		 15  P 16  S
+6-2		 17  Cl
+7-1		 18  Ar
0
（1）推測15號元素的最低負化合價為
-3
-3
，11號和16號元素形成化合物的化學式為
Na2S
Na2S
．
（2）表中不同元素間最本質的區(qū)別是
質子數(shù)不同
質子數(shù)不同
．
（3）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發(fā)生如下圖所示的變化：

根據(jù)以上的信息，可以得出的結論為
在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構
在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構
．

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