Question

某大理石廠開(kāi)采出來(lái)的大理石產(chǎn)品，為了檢測(cè)大理石中碳酸鈣的純度，檢測(cè)員稱(chēng)取了大理石樣品20g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體6.6g，則該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成6.6g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g

100

x

=

44

6.6g

    x=15g
該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15g

20g

×100%=75%
答：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．