Question

【題目】（12分）定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。

（1）下圖A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是 （選填序號），理由是 。

（2）自然界中綠色植物光合作用可用下式表示：CO2 + H2O淀粉 + O2

① 分析化學反應前后元素種類可知：淀粉中一定含有的元素是_ ___（填元素符號），可能含有的元素是__ _ _（填名稱）。

在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	2	24．5	4	8
反應后質量/g	16．9	0	13．6	X

表中X=________，在反應中D這種物質可能起_ __ _ 作用。容器內發(fā)生反應的基本類型是________。

（3）某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

①請寫出鎂條與氧氣反應的文字表達式_ __ _。

②小明發(fā)現燃燒后產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。小紅對此提出了異議，小紅的理由是_ __ _。

（4）右圖是一個具有刻度和可滑動的活塞的玻璃容器，其中有空氣和足量的白磷，將它放在盛有沸水的燒杯上方，進行實驗。請回答下列問題：

①玻璃容器中發(fā)生反應的文字表達式為： 。

實驗目的	實驗現象	實驗結論
測定空氣中 的體積分數	白磷著火燃燒，活塞先右移，后左移，最后停在刻度約為 （填整數）的位置上。	空氣的成分按體積計算，該氣體約占空氣體積的21%

②填寫表格中的空白：

Answer 1

【答案】（1）B 生成的氣體逸出（或沒有在密閉容器中進行反應）

（2）①C、H（或碳、氫）(有錯、漏均不得分） 氧元素

②8 催化 分解反應（只寫“分解”不得分）

（3）①鎂 + 氧氣氧化鎂

②任何化學反應都符合質量守恒定律，該反應前后質量不相等的原因是空氣中氧氣參加了反應（意思對即可得分）

（4）①磷 + 氧氣五氧化二磷；

②氧氣 8

【解析】

試題分析：（1）A在密閉環(huán)境中進行，可以用于驗證質量守恒定律；B反應產生氣體，卻是在敞口狀態(tài)下進行，故不能用于驗證質量守恒定律；C反應沒有氣體參加反應，故可以再敞口狀態(tài)下進行，可以用于驗證質量守恒定律。故選B。

（2）①根據質量守恒定律，反應物中有C、H、O三種元素，生成物中也應該含有這三種元素，故淀粉中一定有C、H兩種元素，可能含有氧元素。

②此反應是在密閉環(huán)境中進行，故根據質量守恒定律，可知反應前后物質的總質量不變，故2+24．5+4+8=16．9+0+13．6+X，X=8；反應前后D的質量不變，可能是催化劑，起催化作用；比較反應前后物質的質量，可知B為反應物，A、C為生成物，故反應類型為：分解反應。

（3）①鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的文字表達式為：鎂 + 氧氣氧化鎂

②任何化學反應都符合質量守恒定律，對于這個化學反應，參加反應的鎂的質量與氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量。該反應前后質量不相等的原因是空氣中氧氣參加了反應，而稱量時未計算氧氣的質量。

（4）①白磷著火點較低，溫度達到時它會與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷 + 氧氣五氧化二磷；

②這個實驗是為了測定空氣中氧氣的體積分數；氧氣約占空氣體積的20%，故反應后活塞大約停在刻度8處。