Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣、二氧化碳等氣體．請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為（填字母序號(hào)，下同），若要收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置為 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）在常溫下，用亞硫酸鈉（固體）和稀硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是；通常情況下，二氧化硫是一種易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，排放在空氣中會(huì)造成空氣污染，應(yīng)選用裝置進(jìn)行收集，然后將此裝置連接裝有（填試劑名稱(chēng)）的試劑瓶，對(duì)多余的二氧化硫有進(jìn)行吸收處理，吸收二氧化硫的方程式為： ．
（3）某同學(xué)用B裝置制得了CO2 ,進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：其中甲瓶中盛放的是濃H2SO4 ， 乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若關(guān)閉閥門(mén)Ⅰ，打開(kāi)閥門(mén)Ⅱ，紫色小花不變色；若關(guān)閉閥門(mén)Ⅱ，打開(kāi)閥門(mén)Ⅰ，紫色小花（ ）

A.變紅色
B.變藍(lán)色
C.變白色
D.不變色

Answer 1

【答案】
（1）A；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）B；E；氫氧化鈉；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）A
【解析】解：（1）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，故選A裝置；氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，但排水法比排空氣法收集的氣體更純凈一些，故選C；高錳酸鉀受熱分解成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）亞硫酸鈉（固體）和稀硫酸（液體）制取二氧化硫氣體，固液不加熱，選B裝置；二氧化硫易溶于水、密度比空氣大的氣體，有毒，應(yīng)密閉收集，故選用E裝置收集；為防止多余的二氧化硫污染空氣，最好用NaOH溶液來(lái)吸收多余的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。（3）二氧化碳溶于水會(huì)產(chǎn)生碳酸，潮濕的二氧化碳?xì)怏w中含有碳酸，直接通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入裝紫小花的集氣瓶中，會(huì)使紫小花變成紅色。
【考點(diǎn)精析】利用氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部．