Question

【題目】將 146g稀鹽酸慢慢加入到24g含有雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）中，反應(yīng)情況如圖所示。完成以下計算：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？
（2）生成二氧化碳多少克？
（3）求該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解：試題分析根據(jù)圖示看，最后剩余的4克屬于不能反應(yīng)的雜質(zhì)，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為=24克-4克=20克。

（2）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
20g			x

100/44=20g/x x=8．8g

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8．8克

（3）解：設(shè)該稀鹽酸的適量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
20g	y

100/73=20g/y y=14．6g

HCl%=14．6g/146g×100%=10%

【解析】根據(jù)有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中，容器內(nèi)質(zhì)量減小即為產(chǎn)生氣體質(zhì)量進(jìn)行分析；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量比進(jìn)行分析。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．