現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

通過(guò)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．取該混合物粉末10g放入燒杯中，將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 50 50 50 50
剩余固體的質(zhì)量/g 7.6 5.2 2.8 2.4
求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）該混合物粉末中另一金屬為
 

（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 35．O 35.0 35．O 35．O
剩余固體的質(zhì)量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表，且最終剩余固體的質(zhì)量為8.8g．
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 40.0 40.0 40.0 40.0
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 59.88 99.76 139.64 179.60
通過(guò)分析計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2）通過(guò)計(jì)算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）畫(huà)出反應(yīng)中生成的H2　質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量變化的圖象．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年四川省宜賓市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)1234
加入稀硫酸的質(zhì)量/g35．O35.035．O35．O
剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2
通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2008年四川省攀枝花市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?攀枝花）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)1234
加入稀硫酸的質(zhì)量/g35．O35.035．O35．O
剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2
通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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