Question

17．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸20g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可求鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×16%=1.6g；
（2）設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
x    1.6g
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{1.6g}$
x=1.46g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在．