Question

【題目】以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	20	/	125	296
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與_______有關；

（2）通過對比實驗_______和_______可知，化學反應快慢與溫度的關系是________。

（3）通過對比實驗_______和_______可知，使用二氧化錳能加快過氧化氫溶液的分解速率。

（4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是_________。

Answer 1

【答案】過氧化氫溶液濃度（反應物濃度或溶液濃度） ③ ④ 溫度越高，化學反應越快 ② ③ 過氧化氫溶液為5％ ，質量12克，常溫，二氧化錳質量0.2克

【解析】

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫溶液濃度（反應物濃度或溶液濃度）有關；

（2）實驗③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，從結果可知，溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；

（3）通過對比實驗②和③可知，使用二氧化錳能加快過氧化氫溶液的分解速率；

（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是常溫條件下，用5%過氧化氫溶液12g中加入0.2克二氧化錳。