Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答后面的問題：

	IA							0
12	1  H 氫 1.008							2  He 氦 4.003
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為    33   。
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是    34   （填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：    35   （填字母序號）、……
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖如圖，該原子在化學反應中易    36   （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學性質與原子的    37   關系密切。

Answer 1

33．  26.98    34．  B    35．  AB    36． 失去    37． 最外層電子數(shù)

分析：（1）先弄清地殼中含量最多的金屬元素，再根據(jù)元素周期表的部分內容，查知其相對原子質量；
（2）掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內質子數(shù)）的一類原子的總稱；
（3）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（4）由元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖可知，其最外層電子數(shù)，推測其得失電子情況．
解：（1）先弄清地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；再根據(jù)元素周期表的內容，查知其相對原子質量為26.98；
（2）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，故選B；
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖如上圖，該原子在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切．
故答為：（1）26.98；（2）B；（3）A、B；（4）失去、最外層電子數(shù)．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解地殼中元素的分布與含量；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．