Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA
1	1H 氫	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					6C 碳	xN 氮	8O 氧
3	llNa 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁			15P 磷	16S 硫	17C1 氯
4	19K 鉀	20Ca 鈣	……

試根據上表回答下列問題：

（1）氮元素的核電荷數x =         。（2）與氧元素化學性質相似的元素為          。

（3）氧、氯、硫、磷在化學反應中一般易        電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。

（4）表中不同種元素最本質的區(qū)別是       (填序號)。

A． 質子數不同   B．中子數不同  C．相對原子質量不同  D．電子數不同

（5）從表中選擇適當的元素符號填空：地殼中含量最多的金屬元素        

（6）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，此元素的核電荷數為       。

 

Answer 1

【答案】

7,S,得，A，Al，118。

【解析】

試題分析：（1）在元素周期表的一個小格中，左上角的數字表示原子序數，故氮原子的原子序數為7，而在原子中，原子序數=核電荷數，故氮元素的核電荷數x =7。

（2）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，而在元素周期表中，每一個縱行的所有元素的最外層電子數都是相同的，故與氧元素化學性質相似的元素為硫元素。

（3）原子核外最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，被稱為相對穩(wěn)定結構，在化學反應時一般不會有電子的得失，元素的化學性質相對穩(wěn)定；當原子的最外層電子少于4個時，容易失去最外層的電子，使次外層變成最外層，從而達到穩(wěn)定結構；當原子的最外層電子多于4個時，容易獲得電子，從而使最外層達到穩(wěn)定結構；由于氧、氯、硫、磷的最外層電子數都多于4個，故在化學反應中一般易得電子。

（4）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，故不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同，故選A。

（5）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al。

（6）第118號元素，即原子序數為118，而在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，則該元素的核電荷數為118。

考點：元素周期表的特點及其應用，核外電子在化學反應中的作用，元素的概念，地殼中元素的分布與含量，元素符號的書寫

點評：理解和熟記元素周期表的特點及其應用，以及與之相關的知識，并能靈活應用于實際的解答，是解題的關鍵；此外，還要記住：在原子中，原子序數=質子數=核外電子數；不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同；元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系密切。