元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分:
族 周期 |
ⅠA |
|
||||||
1 |
1H 氫 |
ⅡA |
|
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
2 |
|
|
|
|
6C 碳 |
xN 氮 |
8O 氧 |
|
3 |
llNa 鈉 |
12Mg 鎂 |
13Al 鋁 |
|
|
15P 磷 |
16S 硫 |
17C1 氯 |
4 |
19K 鉀 |
20Ca 鈣 |
…… |
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試根據上表回答下列問題:
(1)氮元素的核電荷數x = 。(2)與氧元素化學性質相似的元素為 。
(3)氧、氯、硫、磷在化學反應中一般易 電子,趨向達到相對穩(wěn)定結構。
(4)表中不同種元素最本質的區(qū)別是 (填序號)。
A. 質子數不同 B.中子數不同 C.相對原子質量不同 D.電子數不同
(5)從表中選擇適當的元素符號填空:地殼中含量最多的金屬元素
(6)利用元素周期表,人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日,俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素,此元素的核電荷數為 。
7,S,得,A,Al,118。
【解析】
試題分析:(1)在元素周期表的一個小格中,左上角的數字表示原子序數,故氮原子的原子序數為7,而在原子中,原子序數=核電荷數,故氮元素的核電荷數x =7。
(2)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切,最外層電子數相同的元素化學性質相似,而在元素周期表中,每一個縱行的所有元素的最外層電子數都是相同的,故與氧元素化學性質相似的元素為硫元素。
(3)原子核外最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構,被稱為相對穩(wěn)定結構,在化學反應時一般不會有電子的得失,元素的化學性質相對穩(wěn)定;當原子的最外層電子少于4個時,容易失去最外層的電子,使次外層變成最外層,從而達到穩(wěn)定結構;當原子的最外層電子多于4個時,容易獲得電子,從而使最外層達到穩(wěn)定結構;由于氧、氯、硫、磷的最外層電子數都多于4個,故在化學反應中一般易得電子。
(4)元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱,故不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同,故選A。
(5)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧,硅,鋁,鐵,因此地殼中含量最多的金屬元素是Al。
(6)第118號元素,即原子序數為118,而在原子中,原子序數=質子數=核外電子數,則該元素的核電荷數為118。
考點:元素周期表的特點及其應用,核外電子在化學反應中的作用,元素的概念,地殼中元素的分布與含量,元素符號的書寫
點評:理解和熟記元素周期表的特點及其應用,以及與之相關的知識,并能靈活應用于實際的解答,是解題的關鍵;此外,還要記住:在原子中,原子序數=質子數=核外電子數;不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同;元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系密切。
科目:初中化學 來源: 題型:
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | 3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 炭 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
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科目:初中化學 來源:2013-2014學年江蘇省如皋教育集團九年級上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表(元素周期表的部分內容)回答有關問題:
族
周期 |
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 炭 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 |
11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
(1)請從上表中查出關于硼元素的一條信息:___________________________。
(2)請從上表中找出一種元素名稱是錯誤的,更正為 .
(3)第3周期(橫行)中屬于金屬元素的是 (填一種元素符號),其陽離子是 。
(4)在金屬活潑性中,鎂元素比鋁元素活潑,請你從原子結構的觀念進行解釋 。
(5)第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF),可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應,生成四氟化硅氣體(SiF4)和水,該反應的化學方程式為 。
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科目:初中化學 來源:2013-2014學年江蘇省南京市高淳區(qū)九年級上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表(元素周期表的部分內容)回答有關問題:
|
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 |
11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
(1)請從上表中查出關于硼元素的一條信息: 。
(2)第3周期中相對原子質量最大的金屬元素的是 。
(3)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是 (填標號)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(4)第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應,生成四氟化硅氣體和水,該反應的化學方程式為 。
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