Question

9．向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀硫酸至固體量不再減少為止，共消耗稀硫酸184g，測得剩余固體的質量為4g．請計算：
（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量為16g．
（2）求最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算雜質的質量，進一步可以計算氧化鐵的質量，從而可以計算最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量為：20g-4g=16g，
（2）解：設最后所得溶液中溶質的質量為x，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160            400
16g             x
$\frac{160}{16g}$=$\frac{400}{x}$，
x=40g，
 最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{40g}{16g+184g}$×100%=20%，
答：最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．