Question

干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，在空氣中容易變質(zhì)．某研究小組對(duì)一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
[提出猜想]
猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，只含有氧化鈣和氫氧化鈉．
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，含有…
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，只含有碳酸鈣、碳酸鈉．
[實(shí)驗(yàn)探究]

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	試管外壁發(fā)燙，得到渾濁的液體	推測(cè)樣品中含有 氧化鈣和氫氧化鈉至少有一個(gè)
②	濾渣溶解，產(chǎn)生大量氣泡	寫(xiě)出產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③	產(chǎn)生白色沉淀	寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

[小結(jié)與思考]
（1）從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：猜想

II

成立．
（2）“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣？

不一定

（填“一定”或“不一定”），請(qǐng)說(shuō)明理由．

若堿石灰中同時(shí)有Ca（OH）₂和Na₂CO₃加水后也會(huì)得到碳酸鈣

．
（3）能用堿石灰干燥的氣體是

DE

．
A．HCl   B．CO₂   C．SO₂   D．NH₃     E．O₂．

Answer 1

分析：氧化鈣可以與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而變質(zhì)，同時(shí)放出大量的熱，而生成的氫氧化鈣還可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉極易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，由于這兩種物質(zhì)都具有吸水性，所以常用作干燥劑．而氫氧化鈉還易與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)．
   實(shí)驗(yàn)室選干燥劑是有要求的，不能隨便選，總體原則是：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體．

解答：解：[實(shí)驗(yàn)探究]根據(jù)信息，取堿石灰樣品放入試管中，加足量水，用手觸摸試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明樣品與水接觸放出了大量的熱，故樣品中應(yīng)含有生石灰或氫氧化鈉至少有一個(gè)；
堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，說(shuō)明有不溶于水的物質(zhì)產(chǎn)生，根據(jù)生石灰和氫氧化鈉的變質(zhì)情況，可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，可以推斷此不溶于水的物質(zhì)為碳酸鈣，所以操作②是碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，
故反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
根據(jù)③向?yàn)V液中滴入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有能和鈣離子結(jié)合成沉淀的離子存在，說(shuō)明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，
故反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
[小結(jié)與思考]（1）綜合①②③現(xiàn)象，說(shuō)明堿石灰只是部分變質(zhì)為碳酸鈉和碳酸鈣，故猜想Ⅱ成立；
（2）“堿石灰”樣品里不一定含有碳酸鈣，因?yàn)槿魤A石灰中同時(shí)有Ca（OH）₂和Na₂CO₃加水后也會(huì)得到碳酸鈣；
（3）由固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物，可用作干燥劑，此干燥劑屬于堿性干燥劑，不能干燥會(huì)與之反應(yīng)的酸性氣體：如．HCl、CO₂、SO₂ 等，故選項(xiàng)為：DE．
故答案為：[實(shí)驗(yàn)探究]氧化鈣和氫氧化鈉至少有一個(gè)；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
[小結(jié)與思考]（1）Ⅱ；（2）不一定；若堿石灰中同時(shí)有Ca（OH）₂和Na₂CO₃加水后也會(huì)得到碳酸鈣；（3）DE．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)干燥劑堿石灰是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，綜合考查氫氧化鈉、生石灰的性質(zhì)，以及與水、酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)．