Question

【題目】為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系，做了下列三個實驗。

實驗Ⅰ：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量。實驗Ⅱ：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，過一會兒再稱量。實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。數(shù)據(jù)見下表：

編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應前	4.8g	112.6g	118.4g
反應后	6.0g	112.4g	118.4g

（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質的質量：實驗Ⅰ_____；實驗Ⅱ_____；實驗Ⅲ_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）造成此結果的原因可能是_____。

（3）這三個實驗中，實驗_____正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。

（4）從不能正確反映反應物與生成物之間質量關系的實驗中，選一例說明實驗設計的不恰當之處，并提出改進思路：_____。

（5）由此可得出，在做實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，必須在_____體系中進行。

Answer 1

【答案】增大 減小 不變 實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量，實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量 Ⅲ 讓反應在密閉容器內進行 密閉

【解析】

（1）實驗一中，參加反應的鎂的質量+參加反應的氧氣的質量=生成的氧化鎂的質量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量，從而導致反應后質量增大；

實驗二中，參加反應的鋅的質量+參加反應的鹽酸的質量=氯化鋅的質量+氫氣的質量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質量，從而導致結果減��；

實驗三中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應前后數(shù)值相等。

故填：增大 減小 不變。

（2）任何化學反應都遵循質量守恒定律，導致結果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質量，所以從數(shù)值上得不出正確結論；

故填：實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量，實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量。

（3）從表中可以看出，只有實驗Ⅲ反應前后數(shù)值相等；

故填：Ⅲ。

（4）用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，要比較反應 前后的：“質量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，故在密閉容器中實驗是最可靠的。

故填：讓反應在密閉容器內進行。

（5）在做實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，必須在密閉體系中進行；

故填：密閉。