Question

“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）鋰原子的核電荷數(shù)為

3

．
（2）16號元素的原子在化學變化中比較容易

得

（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于

非金屬

（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）寫出表中關于8號元素的一條信息：

8號元素是氧元素（氧原子在化學變化中易得到電子等）

．
（4）第11號元素與第17號元素組成的化合物是

NaCl（氯化鈉）

，構成該物質的微粒是

離子

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是

bd

（填標號，不定向選擇）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；
（2）根據(jù)元素周期表分析16號元素的原子結構示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；由其名稱分析其元素類別；
（3）8號元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；
（4）第11號元素為鈉元素，最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子，而形成鈉離子，第17號元素為氯元素，其原則的最外層電子數(shù)為7，所以容易得到一個電子而達到最外層8個電子的相對穩(wěn)定結構，從而形成陰離子，它們形成的化合物為氯化鈉，其化學式為NaCl，可以據(jù)此解答該題；
（5）根據(jù)題給信息“在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質”結合元素周期表進行解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)，因此鋰原子的核電荷數(shù)為3；
（2）16號元素原子結構示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；
（3）8號元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；
（4）第11號元素為鈉元素，最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子，而形成鈉離子，第17號元素為氯元素，其原則的最外層電子數(shù)為7，所以容易得到一個電子而達到最外層8個電子的相對穩(wěn)定結構，從而形成陰離子，它們形成的化合物為氯化鈉，其化學式為NaCl，所以氯化鈉是離子構成的化合物；
（5）根據(jù)題給信息“在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質”結合元素周期表可以知道 b中的Be和Mg，d中的F和Cl在同一族，所以它們的性質相似．
故答案為：（1）3；
（2）得；非金屬；
（3）8號元素是氧元素 （氧原子在化學變化中易得到電子等）；
（4）NaCl（氯化鈉）；離子；
（5）bd．

點評：本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．