Question

【題目】廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂，是利用從海水中提取的鎂鹽制取的，其流程如下圖：

（1）海水提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程的目的是_______。

（2）把15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的燒杯中，充分溶解后，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為__________（寫化學(xué)式）。

②當(dāng)?shù)稳?/span>7.3%的稀鹽酸100g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算，求此溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g )

Answer 1

【答案】富集、提純鎂 MgCl2 19.0g.

【解析】

（1）因?yàn)楹Ｋ��?/span>MgCl2的含量較低，還含有其他可溶性雜質(zhì)，所以海水提取MgCl2時(shí)，必須經(jīng)歷 “MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在MgCl2→Mg(OH)2過(guò)程中，MgCl2和Ca(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后將Mg(OH)2分離出來(lái)，再將Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)，重新獲得MgCl2，這時(shí)MgCl2中已無(wú)其他雜質(zhì)，電解出來(lái)的鎂純度就較高。這樣做達(dá)到了富集和提純鎂的目的。

（2）①因?yàn)?/span>Mg(OH)2難溶于水，MgCl2易溶于水，起點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是MgCl2，隨著稀鹽酸的加入，Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和水，溶液中溶質(zhì)仍然是MgCl2，從圖中看出，滴入稀鹽酸至B點(diǎn)，Mg(OH)2和稀鹽酸完全反應(yīng)，所以當(dāng)?shù)稳胂←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是：MgCl2。

②當(dāng)?shù)稳?/span>7.3%的稀鹽酸100g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），Mg(OH)2和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)是MgCl2，但其質(zhì)量應(yīng)為原混合物中的MgCl2和反應(yīng)中生成的MgCl2之和。

解：設(shè)15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物中Mg(OH)2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的MgCl2質(zhì)量為y。

解得 x=5.8g

解得 y=9.5g

因?yàn)榈玫降氖?/span>MgCl2的不飽和溶液，所以溶液中MgCl2的質(zhì)量=15.3g-5.8g+9.5g=19.0g

答：此溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是19.0g.