Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，小華模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是CaCO3）為主要原料，生產(chǎn)金屬鎂，其設(shè)計工藝流程如圖1

（1）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，操作甲的名稱是 ． 如果在實驗室中完成該操作，要用到玻璃棒，其作用是 ．
（2）試劑A是一種溶液，其溶質(zhì)是（填化學式）．生產(chǎn)上制備物質(zhì)都有工藝流程圖，例如生產(chǎn)CuSO4的工藝流程圖如下：
Cu CuO CuSO4
請畫出生產(chǎn)試劑A的工藝流程 ．
（3）金屬材料往往以合金的形式出現(xiàn)，有一塊含鎂的合金，為測定它的成分，將它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，產(chǎn)生氣體與合金質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示：
下列說法正確的是
A.若是鎂鋁合金，則m＞0.2g
B.若是鎂鐵合金，則m＞0.2g
C.若是鎂銅合金，則m=0.2g
D.若是鎂鋅合金，則HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%

Answer 1

【答案】
（1）過濾,引流
（2）Ca（OH）2,CaCO3 CaO Ca（OH）2
（3）A
【解析】解：（1）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，采用的方法是過濾．此過程中玻璃棒的作用是引流；所以答案是：過濾；引流．（2）試劑a是氫氧化鈣溶液，其溶質(zhì)是Ca（OH）2，加入該試劑時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．所以答案是：Ca（OH）2；

高溫煅燒石灰石，生成氧化鈣，氧化鈣再與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；故填：CaCO3 CaO Ca（OH）2；（3）假設(shè)2.4g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，需要HCl的質(zhì)量為y

Mg+	2HCl=MgCl2 +	H2↑
24	73	2
2.4g	y	x

x=0.2g

y=7.3g

等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的多少可根據(jù)： 來分析，此比值越小，生成的氫氣越多，

鎂： ；鋁： ；鐵： =28，可見若是鎂鋁合金，則m＞0.2g；若是鎂鐵合金，則m＜0.2g；因此銅不與鹽酸反應(yīng)，所以若是鎂銅合金，則m＜0.2g；

此稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小為： =7.3%．

所以答案是：A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損．