Question

在提純含有氯化鈣的食鹽的實(shí)驗(yàn)中，回答下列問(wèn)題： (1) 將樣品溶于適量蒸餾水中，再加入X物質(zhì)(過(guò)量)．加入的X是________，檢驗(yàn)X是否過(guò)量的方法是________； (2) 過(guò)濾，在濾液中加入Y物質(zhì)(過(guò)量)．加入的Y是________，應(yīng)該加過(guò)量Y物質(zhì)的理由是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)

Na2CO3溶液,靜置后，往上層清液中滴加1～2滴Na2CO3溶液，不再出現(xiàn)渾濁，證明Na2CO3溶液已過(guò)量．

(2)

解答：鹽酸,除去過(guò)量的Na2CO3,Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　分析：通常情況下除雜質(zhì)的思考過(guò)程：首先是比較主要成分和雜質(zhì)在組成上的異同點(diǎn)，其次是找出有效的途徑進(jìn)行轉(zhuǎn)化除去，再次是確定加入的試劑． 　　比較后可知，NaCl和CaCl2具有相同的陰離子(Cl－)，要除去CaCl2實(shí)際上是除去Ca2+，而Ca2+通常是轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，故所加的試劑必須含有CO32－，為了不引進(jìn)其他雜質(zhì)，加入的試劑中陽(yáng)離子應(yīng)為Na+．綜上分析，除去氯化鈉溶液中的氯化鈣，應(yīng)該加入碳酸鈉溶液，使氯化鈣變成碳酸鈣沉淀再過(guò)濾除去．為保證氯化鈣除盡，加入的碳酸鈉應(yīng)稍過(guò)量，濾液中稍過(guò)量的Na2CO3可加入適量或稍過(guò)量的鹽酸除去，過(guò)量的鹽酸在加熱時(shí)即揮發(fā)除去．