Question

【題目】某化學興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3)，發(fā)現(xiàn)反應開始時鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色。

（提出問題）一段時間后溶液顏色為什么由黃色變?yōu)闇\綠色？

（查閱資料）(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)FeCl3的溶液呈黃色。

（提出猜想）I.溶液變淺綠色與鹽酸有關

II.______________

III.溶液變淺綠色與水有關。

（設計方案）為驗證猜想，設計如下方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
(1)取 FeCl3固體于試管中，加入_____________，振蕩完全溶解，靜置。	溶液為黃色。	猜想I不成立。
(2)向盛有少量FeCl3固體的試管中加入 ______________直至溶解，靜置。	溶液為_____________色。	猜想III不成立。
(3)向盛有FeCl3溶液的試管中加入足量鐵粉，靜置。	溶液由黃色變?yōu)闇\綠色	猜想_____________成立。

（實驗結論）鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹后，Fe 與 FeCl3反應使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

（交流討論）查閱資料知，FeCl2溶液為綠色，Fe 與 FeCl3反應的化學方程式是_____________。

（拓展思考）出土的青銅器文物表面會有銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅生銹的條件是_____________。

Answer 1

【答案】溶液變淺綠色與鐵有關 鹽酸溶液 蒸餾水 黃色 II Fe+2FeCl3=3FeCl2 與氧氣、二氧化碳、水直接接觸 (合理即可)

【解析】

[提出猜想]

II.溶液變淺綠色與鐵有關。

[設計方案]

(1)為了驗證猜想I：溶液變淺綠色與鹽酸有關，故取FeCl3固體于試管中，加入足量稀鹽酸，振蕩完全溶解，靜置，溶液為黃色，故猜想I不成立。

(2)為了驗證猜想III：溶液變淺綠色與水有關，故向盛有少量FeCl3固體的試管中加入蒸餾水直至溶解，靜置，溶液為黃色，則證明溶液變淺綠色與水無關，猜想III不成立。

(3)向盛有FeCl3溶液的試管中加入足量鐵粉，靜置，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則證明猜想II：溶液變淺綠色與鐵有關成立。

[交流討論]

Fe與FeCl3反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式是: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2。

[拓展思考]

出土的青銅器文物表面會有銅綠[Cu2(OH)2CO3]，由于化學反應元素種類不變，因此銅生銹的條件是與氧氣、二氧化碳、水同時接觸。