Question

A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100．
（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色．A的水溶液顯

 

   性．
（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現象，且反應后溶液仍為藍色．該反應的化學方程式為

 

．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現渾濁現象．過濾后，濾液仍為藍色．由此推斷，
C物質是

 

（寫化學式），產生渾濁現象的原因是（用化學方程式表示）

 

．
（4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產生，反應后溶液變?yōu)榧t色．由此推斷，D物質是

 

（寫化學式），最后得到的溶液中溶質（指示劑除外）可能是

 

 （寫出所有可能）．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸堿指示劑及其性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質的推斷題

分析：根據題意，能使石蕊試液呈藍色A的水溶液呈堿性，由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成的物質中顯堿性的物質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對分子質量是106大于100，不符合題意．假設A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過濾后溶液仍呈堿性，碳酸鈉與鹽酸反應有氣泡生成，則氣體B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，D為鹽酸，帶入題中驗證，符合題意．寫出有關的化學式或方程式．

解答：解：由題意可知，由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成的物質中顯堿性的物質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對分子質量是106大于100，不符合題意．假設A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過濾后的溶液仍呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應有氣泡生成．則氣體B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，D為鹽酸，帶入題中驗證，符合題意．
由以上推斷可知：
（1）A的水溶液呈堿性；
（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現象，說明A溶液不是氫氧化鈣而是氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉仍顯堿性，使反應后溶液仍為藍色，化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）（2）中所得溶液中含有碳酸鈉溶液，加入一定量C的溶液，出現渾濁現象．故溶液C為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后，濾液仍顯堿性，故溶液仍為藍色．化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）向濾液中加入鹽酸溶液，沒有氣泡產生，說明溶液中沒有碳酸鈉，氫氧化鈣可能有剩余；溶液變?yōu)榧t色，說明加入的鹽酸是過量的．鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，因此最后得到的溶液中的溶質可能是 NaCl和HCl；還可能是CaCl₂、NaCl和HCl
故答為：1）堿．
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）Ca（OH）₂ Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；．
（4）HCl  NaCl和HCl；或CaCl₂、NaCl和HCl

點評：本題的綜合性較強，涉及到知識點較多，要想完成好本題，必須全面地掌握有關氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈣的知識．