用氧化銅、鐵，稀硫酸三種物質(zhì)為原料，試設(shè)計(jì)兩種不同的方案，制取單質(zhì)銅，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

方案一：________

方案二：________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

49、請(qǐng)你從所給藥品中選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余．請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中．
所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、下列制取物質(zhì)的方案中，可以經(jīng)過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學(xué)們進(jìn)行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論和化學(xué)方程式
亮亮同學(xué)取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱． 黑色固體完全消失，溶液變
藍(lán)
藍(lán)
色．		 此黑色固體是氧化銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
接著小明與同學(xué)們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應(yīng)選用的藥品是
D
D

A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一會(huì)兒
H2
H2
，然后再加熱，這樣操作的目的是
防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小方同學(xué)對(duì)還原后的紅色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，該紅色物質(zhì)一定是單質(zhì)銅嗎？
查閱有關(guān)資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學(xué)靠后做了兩次實(shí)驗(yàn)，第一次稱取4.0g氧化銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了3.3g紅色物質(zhì)；第二次同樣用4.0g氧化銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了3.2g紅色物質(zhì)．
①小方通過對(duì)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)迸行計(jì)算分析后知t第二次實(shí)驗(yàn)得到的紅色物質(zhì)全部是銅，第一次得到的紅色物質(zhì)除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據(jù)是
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
．
②隨后，他用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證了上述分析結(jié)果的正確性．其驗(yàn)證方法是（簡要寫出操作現(xiàn)象、結(jié)論）
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍(lán)，第二次試管中溶液不變藍(lán)，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍(lán)，第二次試管中溶液不變藍(lán)，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅

③從上述實(shí)驗(yàn)中，小方獲得以下結(jié)論：在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，若還原不充分，一會(huì)得到紅色氧化亞銅，請(qǐng)寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學(xué)方程式
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?香坊區(qū)二模）某校化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)欲用氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備金屬銅．
[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)過程和相應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示：
學(xué)生甲 學(xué)生乙 學(xué)生丙
氧化銅的質(zhì)量（g） 8 8 8
9.8%稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 100 150
鐵粉的質(zhì)量（g） 5.6 5.6 5.6
加入鐵粉后的現(xiàn)象 有紅色和黑色固體 有紅色固體 有紅色固體
[交流與討論]
（1）學(xué)生甲最終實(shí)驗(yàn)得到固體的成分是
CuO、Cu、Fe
CuO、Cu、Fe
；
（2）學(xué)生丙在加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
；
（3）三位同學(xué)中制得銅質(zhì)量最多的是
乙
乙
同學(xué)．你的分析理由是
8g氧化銅中含銅6.4g．甲實(shí)驗(yàn)中的氧化銅過量，加入5.6g鐵，只能置換出3.2g銅；乙實(shí)驗(yàn)中，氧化銅、硫酸和鐵均恰好完全反應(yīng)，生成6.4g銅；丙實(shí)驗(yàn)中的硫酸過量，加入鐵粉后，有一部分鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，一部分鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以得到銅的實(shí)際質(zhì)量小于6.4g，所以乙得到的銅最多
8g氧化銅中含銅6.4g．甲實(shí)驗(yàn)中的氧化銅過量，加入5.6g鐵，只能置換出3.2g銅；乙實(shí)驗(yàn)中，氧化銅、硫酸和鐵均恰好完全反應(yīng)，生成6.4g銅；丙實(shí)驗(yàn)中的硫酸過量，加入鐵粉后，有一部分鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，一部分鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以得到銅的實(shí)際質(zhì)量小于6.4g，所以乙得到的銅最多
．

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