由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（　�。�
分析：設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，為能夠和硫酸反應(yīng)的，通過計(jì)算求出平均相對(duì)原子質(zhì)量．然后分析給定選項(xiàng)．
解答：解：當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x           2
13g         1g
x
13g
=
2
1g

x=26．
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18．
A、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故A正確；
B、Cu和Ag不和硫酸反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、Fe和Zn的相對(duì)原子質(zhì)量都大于26，故C錯(cuò)誤；
D、由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，小于26，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動(dòng)性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問題就會(huì)迎刃而解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號(hào)為M（在化合物中該元素為+2價(jià)），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為
 
．
③該合金的組成為
 
．
④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g
．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號(hào)為M （在化合物中該元素為+2 價(jià)），則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是________．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號(hào)為M （在化合物中該元素為+2 價(jià)），則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
②該合金的組成為________．
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年山東省青島市中考化學(xué)模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是______．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號(hào)為M （在化合物中該元素為+2 價(jià)），則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
②該合金的組成為______．
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省哈爾濱市香坊區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?香坊區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制lOOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是______
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸lOOg，
恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號(hào)為M（在化合物中該元素為+2價(jià)），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為______．
③該合金的組成為______．
④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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