Question

鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）古代，鐵匠師傅常用將燒紅的鐵器浸入水中急速冷卻的方法來增加鐵器的硬度，此法在被稱為“淬火”．紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂↑，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

置換

反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）鋁與氧氣接觸時能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，從而將鋁和氧氣隔絕，使鋁能自我保護(hù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則結(jié)合相關(guān)信息寫出正確的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)置換反應(yīng)的特征判定．

解答：解：（1）鋁在空氣中與氧氣接觸，鋁會與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）該過程是鐵粉與鹽酸反應(yīng)的過程，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂↑，此反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”，為置換反應(yīng)．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．   （3）置換．

點評：根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則正確書寫化學(xué)方程式，掌握基本反應(yīng)的主要特征．