Question

20．實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式求質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）8.8g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)前后質(zhì)量之差得出二氧化碳的質(zhì)量，然后進行計算．