在249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為X，二氧化碳的質(zhì)量為Y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g X Y
═
得：X=55.5g
═
得：Y=22g
∴反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=249.5克+50克-22克=277.5克．
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═20%．
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
分析：寫出化學(xué)方程式并代入碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和減去氣體的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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在249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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