Question

15．中和反應在工農業(yè)生產中應用廣泛，現向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），
請分析計算：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有4g的氫氧化鈉；當滴入36.5g鹽酸時，溶液的pH為7．
（2）所用鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）．
溫馨提示：反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由于氫氧化鈉溶液的質量和溶質的質量分數已知，也就是相當于氫氧化鈉的質量是已知的，根據圖表可以看出加入鹽酸36.5g時，此時pH=7，兩者恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：
40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質量為40g×10%=4g．由圖可以看出當滴入36.5g鹽酸時，溶液的pH為 7，表明氫氧化鈉和HCl此時恰好完全反應．
 設稀鹽酸中溶質的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
4g     x                 
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{4g}{x}$
x=3.65g    
所用鹽酸的溶質質量分數=$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%=10%   
答：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有 4g的氫氧化鈉；當滴入36.5g鹽酸時，溶液的pH為 7．
（2）所用鹽酸的溶質質量分數為10%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．