已知在標準狀況下，氮氣的密度為1.25g/L，空氣的密度為1.293g/L，下列關(guān)于空氣的說法錯誤的是


  1. A.
    空氣的主要成分是氮氣和氧氣
  2. B.
    空氣中含量最多的氮氣在空氣中的質(zhì)量分數(shù)是75.4%
  3. C.
    稀有氣體能發(fā)出有色光，所以在電光源方面有重要的用途
  4. D.
    露天焚燒垃圾、工廠排放的煙塵、汽車排放的尾氣都會造成空氣污染
C
分析：空氣的成分及各成分的體積分數(shù)分別是：“氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%”；稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，但是稀有氣體本身不發(fā)光．
解答：A、空氣中氮氣78%、氧氣21%，空氣的主要成分是氮氣和氧氣的說法正確，故A不可選；
B、由題意氮氣的密度為1.25g/L，空氣的密度為1.293g/L，氮氣的體積分數(shù)是78%可算出其質(zhì)量分數(shù)為：（1×78%×1.25g/L）÷（1×1.293g/L）×100%=75.4%，說法正確，故B不可選；
C、稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，但是稀有氣體本身不發(fā)光，選項說法錯誤，故C可選；
D、露天焚燒垃圾、工廠排放的煙塵、汽車排放的尾氣都會造成空氣污染，說法正確，故D不可選；
故選C．
點評：本題主要考查空氣的成分及其各成分的體積分數(shù)，以及與質(zhì)量分數(shù)之間的換算，同時考查了環(huán)境污染的內(nèi)容，是對基礎(chǔ)知識的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣（生成物中鎂元素為+2價，氮元素為-3價），最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬．
（1）鎂和氮氣反應的化學方程式是
 
．
（2）上述反應中各反應物與生成物之間的質(zhì)量比是
 
．
（3）已知參加反應的鎂的質(zhì)量為3.6g，消耗的氮氣體積是
 
L．（在標準狀況下，氮氣的密度為1.25g?L-1）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質(zhì)（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質(zhì)量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
分液漏斗
分液漏斗

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組 ②
B
B
 濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎(chǔ)上，在
洗氣瓶D前
洗氣瓶D前
的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣（生成物中鎂元素為+2價，氮元素為-3價），最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬．
（1）鎂和氮氣反應的化學方程式是______．
（2）上述反應中各反應物與生成物之間的質(zhì)量比是______．
（3）已知參加反應的鎂的質(zhì)量為3.6g，消耗的氮氣體積是______L．（在標準狀況下，氮氣的密度為1.25g?L-1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

空氣的主要成分是氮氣，其次是氧氣。已知氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應；在標準狀況下，液態(tài)氮的沸點是—195.8℃，遠低于常溫。最近，有的科學家根據(jù)蒸汽機的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機車。從能源和環(huán)保的角度看，你認為這種蒸汽機的有什么優(yōu)點？（各答一條）

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科目：初中化學 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽（天津賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質(zhì)（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質(zhì)量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：   
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是    ．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為
①   
乙小組②    濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為    ．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是    ． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎(chǔ)上，在    的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是    ．

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