Question

8．某固體混合物可能是由KNO₃、K₂SO₄、CuSO₄、NaCl、FeCl₃、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列四步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
第一步：向混合物加水，形成無色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，得白色沉淀②和濾液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解；
第四步：往液中③中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，混合物中肯定含有Na₂CO₃，肯定沒有CuSO₄，F(xiàn)eCl₃，K₂SO₄，CaCl₂，不能確定的是NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：取少量固體物質(zhì)于試管中加水，形成無色透明溶液，因此一定沒有硫酸銅、氯化鐵，碳酸鈉和氯化鈣不能夠共存；向溶液①中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸鋇，沒有硫酸鋇，因此原溶液中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉；由于CaCl₂和Na₂CO₃不能共存，因此一定沒有氯化鈣；向?yàn)V液③中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明含有氯離子，氯化鈉和加入的氯化鋇中都含有氯離子，因此無法確定氯化鈉的存在．據(jù)此得出結(jié)論．

解答 解：取少量固體物質(zhì)于試管中加水，形成無色透明溶液，因此一定沒有硫酸銅、氯化鐵，碳酸鈉和氯化鈣不能夠共存；向溶液①中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸鋇，沒有硫酸鋇，因此原溶液中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉；由于CaCl₂和Na₂CO₃不能共存，因此一定沒有氯化鈣；向?yàn)V液③中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明含有氯離子，氯化鈉和加入的氯化鋇中都含有氯離子，因此無法確定氯化鈉的存在．因此固體物質(zhì)中肯定含有Na₂CO₃；肯定沒有CuSO₄，F(xiàn)eCl₃，K₂SO₄，CaCl₂；不能確定是否含有NaCl；故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄，F(xiàn)eCl₃，K₂SO₄，CaCl₂；NaCl．

點(diǎn)評 本題屬于混合物的推斷題，在解此類題時(shí)，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．