Question

9．將10g大理石放置于燒杯中，加入100g某濃度的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯剩余物質(zhì)量為106.7g．
（1）生成二氧化碳質(zhì)量為3.3g．
（2）計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒來計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g-106.7g=3.3g；故填：3.3；
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73      111              44
  x           y       z                3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g；y=5.475g；z=8.325g    
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{5.475g}{100g}$×100%=5.475%；
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.475%；
（3）反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{8.325g}{106.7g-（10g-7.5g）}×100%$=8%
答：反應(yīng)后燒杯溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%．

點評 本題較簡單，可直接利用化學(xué)方程式來計算，但應(yīng)注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．