Question

相對分子質量為46的某有機物23g在O2中完全燃燒，生成44g CO2和27g水，該有機物中一定含有________元素，其化學式為________，其燃燒的化學方程式為________．

Answer 1

C、H、O    C₂H₆O    C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O
分析：根據(jù)可燃物完全燃燒，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水；由生成44g CO₂和27g水計算有機物中C、H元素質量和，并與有機物的質量23g對比，判斷有機物的組成；由有機物中C、H元素的質量及有機物的相對分子質量46，推斷有機物分子的構成而確定有機物的化學式，完成燃燒的化學方程式．
解答：44g CO₂中C元素的質量=44g××100%=12g；27g H₂O中H元素的質量=27g××100%=3g；
則有機物中C、H元素質量和=12g+3g=15g＜23g，所以，有機物中一定含有C、H、O三種元素，且O元素質量為23g-15g=8g；
故答案為：C、H、O；
由有機物中C、H、O元素的質量分別為12g、3g、8g，則有機物中C、H、O的原子個數(shù)比=：：=2：6：1；根據(jù)有機物的相對分子質量為46，可判斷有機物的化學式為C₂H₆O；
故答案為：C₂H₆O；
有機物C₂H₆O在O₂中完全燃燒生成CO₂和H₂O，其燃燒的化學方程式為C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O；
故答案為：C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O．
點評：根據(jù)物質的化學式，一定質量的化合物中某組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)．