Question

1．某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產生為止．各步稱量數(shù)據如表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

除凈涂層后的生鐵樣品質量/g	11.5
燒杯的質量/g	32.5
所加稀鹽酸的質量/g	200.0
反應后燒杯及所盛物質的總質量/g	243.6

請回答下列問題：
（1）反應中產生氣體的質量是0.4g．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）．
（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果，沒有影響的是B（填寫序號）．
A、加入的稀鹽酸不足量
B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末
C、假設涂層中的鋁粉已完全轉化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．

Answer 1

分析 （1）根據鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應前后燒杯內質量減少的就是氫氣的質量進行解答；
（2）根據氫氣的質量求出鐵的質量，進而求出該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)即可；
（3）根據實驗操作的對實驗結果的影響進行解答．

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量=11.5g+32.5g+200.0g-243.6g=0.4g；故填：0.4；
（2）設參加反應的鐵質量為x，
Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
56       2
x        0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)=$\frac{11.2g}{11.5g}$×100%=97.4%
答：該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為97.4%．
（3）A、加入的稀鹽酸不足量，會使生成的氫氣的質量減少，則會使生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)減��；
B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末，不會影響生成的氫氣的質量，所以不會影響生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)；
C、假設涂層中的鋁粉已完全轉化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈，會使得樣品的質量增加，所以會使得生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)減小．
故選：B．
答案：
（1）0.4
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為97.4%．
（3）B

點評 解答本題的關鍵是根據圖表中的數(shù)據判斷生成氫氣的質量，再進行進一步計算．