Question

今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO₃溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（　　）

• A、把溶劑蒸發(fā)掉一半
• B、加入6gNaNO₃晶體
• C、把溶劑蒸發(fā)掉30g
• D、加入20%的NaNO₃溶液30g

Answer 1

分析：欲將60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即通過改變?nèi)芤旱慕M成使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%的溶液；分析所采用的方法對溶液組成的改變，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式求出改變后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做出判斷．

解答：解：A、把溶劑蒸發(fā)掉一半，則溶液的質(zhì)量=60g-60g×（1-10%）×

1

2

=33g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

60g×10%

33g

×100%≈18.2%；故A不正確；
B、加入6gNaNO₃晶體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

60g×10%+6g

60g+6g

×100%≈18.2%；故B不正確；
C、把溶劑蒸發(fā)掉30g，則溶液的質(zhì)量=60g-30g=30g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

60g×10%

30g

×100%=20%；即蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為原溶液質(zhì)量一半時，由于溶質(zhì)質(zhì)量不變而溶液質(zhì)量減小一半，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍；故C正確；
D、加入20%的NaNO₃溶液30g，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

60g×10%+30g×20%

60g+30g

×100%≈13.3%；故D不正確；
故選C．

點(diǎn)評：采取蒸發(fā)溶液質(zhì)量一半的方法可使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍；采取使原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大一倍，由于溶液質(zhì)量也隨之增加，而不能使溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍．