Question

20．某化工廠在生產(chǎn)過程中的煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．

（1）上述工藝中SO₂排放多易造成環(huán)境污染而引起酸雨．
（2）雙堿法中的“雙堿”指的是Ca（OH）₂和NaOH（填化學式）．
（3）Na₂SO₃中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為25.4%（結(jié)果精確到0.1%）．
（4）反應II的化學反應方程式是Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH．
（5）已知部分原料的價格如表所示．兩種工藝中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	0.55	3.2

Answer 1

分析 （1）根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應的主要氣體解答；
（2）根據(jù)題中信息分析解答；
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$100%解答；
（4）根據(jù)硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉解答；
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)解答．

解答 解：
（1）酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，上述工藝中SO₂排放多易造成環(huán)境污染而引起酸雨；
（2）根據(jù)題中信息可知：雙堿法中的“雙堿”指的是Ca（OH）₂和NaOH；
（3）Na₂SO₃中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32}{23×2+32+16×3}$×100%≈25.4%；
（4）反應Ⅱ是亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，發(fā)生的方程式為：Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH；
（5）兩種工藝中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．
答案：
（1）酸雨；   
（2）Ca（OH）₂和NaOH；
（3）25.4；
（4）Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH；
（5）通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

點評 本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識，同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)�！钡囊庾R．