Question

將Cu、CuO、Cu（OH）₂的混合物12g加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應后，過濾，得到50g溶液和4g濾渣，經測定，溶液中S元素的質量分數(shù)為3.2%，則原混合物中銅元素的質量分數(shù)為

1. A.
   33%
2. B.
   40%
3. C.
   60%
4. D.
   70%

Answer 1

C
分析：由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反應后都會生成硫酸銅，所以利用硫酸銅的化學式可計算出含有的銅元素的質量，而銅不會反應，所以濾渣即為混合物中的單質銅，據(jù)此可知混合物中的銅元素的質量，而后可以計算出混合物中Cu元素的質量分數(shù)；
解答：由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反應后都會生成硫酸銅，含硫元素的3.2%的溶液50g中含有的硫的質量是50g×3.2%=1.6g，而硫酸銅中硫與銅的質量之比是，所以含銅元素的質量為3.2g，反應后的濾渣為不能與硫酸反應的單質銅，故混合物中銅元素的質量為3.2g+4g=7.2g；則原混合物中Cu元素的質量分數(shù)為×100%=60%
故選C
點評：此題是對化學式有關計算的考查，解題的關鍵是掌握有關反應的情況以及銅元素的轉化，而后利用反應前后元素的質量不會改變解答即可；