Question

14．食鹽是生活和工農業(yè)生產中最常見的物質之一．曬鹽場利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）在20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的純凈氯化鈉固體，并充分攪拌，4組實驗數(shù)據(jù)記錄如下

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量/g	9	36	81	90
所得溶液的質量/g	209	236	272	272

以下是關于上述實驗的敘述，正確的是ABC（填寫序號）．
A．①②所得溶液是不飽和溶液       B．③④所得溶液中，溶液的質量分數(shù)相等
C．20℃時，200g水中最多可溶解氯化鈉的質量為72g
D．20℃時，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質量為36g的固體
（3）鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖，t₁℃時，將3種圖中物質的飽和溶液升溫到t₂℃，3種溶液溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是KCl＜MgSO₄＜MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā) 過程中，玻璃棒所起作用進行分析；
（2）根據(jù)加水稀釋前后溶質質量不變求出加水的質量，根據(jù)四組溶液中溶質溶劑質量判斷；
（3）根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法，溶解度越大，溶質的質量分數(shù)越大考慮．

解答 解：（1）去除粗鹽中難溶性的雜質可用過濾法，先通過溶解、然后過濾將不溶性雜質除去，再將濾液蒸發(fā)即可得到粗鹽．在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）A、分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；
B、③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數(shù)相同，B正確；
C、20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g，C正確；
D、20℃時，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質量應為36g+18g=54g，D錯誤．
（3）雖然是升溫到t₂℃，但是由于沒有加入溶質，所以對氯化鎂和氯化鉀質量分數(shù)計算依舊要按照t₁℃時計算，而硫酸鎂溫度變化了，溶解度降低了，但是依舊比t₁℃的氯化鉀的溶解度大，所以從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度小到大順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液；根據(jù)飽和溶液溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大，飽和溶液溶質的質量分數(shù)，故3種溶液溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．
故答案為：（1）蒸發(fā)；引流；（2）ABC； （3）KCl＜MgSO₄＜MgCl₂．

點評 此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識．