甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進(jìn)行如下檢測:各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.Og溶液,再分別加入不同質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)35.040.045.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)2.52.92.9
試回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗中,________同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量.
(2)求樣品中氯化鎂的含量(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%,下同).
(3)計算乙同學(xué)實(shí)驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解:(1)由圖示數(shù)據(jù)可知,乙同學(xué)用40.0g氫氧化鈉溶液反應(yīng),得到2.9g沉淀,丙同學(xué)用45.0g氫氧化鈉溶液反應(yīng),也得到2.9g沉淀.說明丙同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量.故答案為:丙;
(2)設(shè)生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCI
95 58 117
x 2.9g y
,∴x==4.75g;
,∴y==5.85g;
混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=95.0%;
(3)乙同學(xué)實(shí)驗后溶液中NaCl的質(zhì)量為:5.0g-4.75g+5.85g=6.1g,
乙同學(xué)實(shí)驗后溶液的質(zhì)量:25.0g+40.0g-2.9g=62.1g,
乙同學(xué)實(shí)驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=9.8%.
答:(2)樣品中氯化鎂的含量為95.0%;
(3)乙同學(xué)實(shí)驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
分析:(1)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應(yīng)的概念進(jìn)行分析;
(2)雜質(zhì)氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng),利用氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量,列出比例式,即可計算出生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量和生成NaCl的質(zhì)量;然后根據(jù)“混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%”計算即可;
(3)乙同學(xué)實(shí)驗后溶液中NaCl的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-MgCl2的質(zhì)量+反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量;乙同學(xué)實(shí)驗后溶液的質(zhì)量=樣品溶液質(zhì)量+實(shí)驗用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量;然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%”計算即可.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進(jìn)行如下檢測:各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g) 20.0 40.0 60.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g) 1.45 2.9 2.9
試回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗中,
 
同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量.
(2)求原固體樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)計算乙同學(xué)實(shí)驗后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙三位同學(xué)對某化工廠生產(chǎn)的硫酸銅樣品(僅含有硫酸鈉雜質(zhì)),進(jìn)行檢測:
各取10.0g樣品溶于一定量的水中得到50.0g溶液,再分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)得到的藍(lán)色沉淀氫氧化銅〔Cu(OH)2〕的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g 30.0 40.0 50.0
反應(yīng)得到的Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量/g 3.7 4.9 4.9
請計算:
(1)氫氧化銅中元素質(zhì)量之比(Cu:O:H)
32:16:1
32:16:1

(2)求樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(3)乙同學(xué)實(shí)驗后過濾,所得溶液硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)課上第一小組的同學(xué)做了碳酸鈉溶液和A溶液反應(yīng)的實(shí)驗,有沉淀產(chǎn)生,同學(xué)們對渾濁液過濾,得到澄清濾液.第二小組甲、乙、丙三位同學(xué)對該實(shí)驗進(jìn)行了一系列的探究.
探究一  A溶液中的溶質(zhì)是什么?
相關(guān)資料:Ⅰ.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
(1)提出假設(shè):第二小組同學(xué)認(rèn)為A溶液的溶質(zhì)有兩種可能:①是
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,②是
氯化鈣
氯化鈣

(2)設(shè)計實(shí)驗:第二小組同學(xué)設(shè)計了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗:第一小組同學(xué)肯定了他們的實(shí)驗結(jié)論.
實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
取少量A溶液于試管中,向其中滴加
酚酞
酚酞
溶液

溶液變紅
溶液變紅
假設(shè)①正確. 碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
探究二  過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)?
提出假設(shè):

(3)甲的合理猜想
NaOH、Ca(OH)2
NaOH、Ca(OH)2
;丙的合理猜想
NaOH
NaOH

(4)實(shí)驗驗證:乙同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗:
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
取樣于試管中,滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣體產(chǎn)生 猜想不成立
你認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗結(jié)論是否正確?
不正確
不正確
,其理由是
當(dāng)加入的鹽酸的量很少時,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡;當(dāng)鹽酸過量時,才有氣泡
當(dāng)加入的鹽酸的量很少時,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡;當(dāng)鹽酸過量時,才有氣泡

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?夾江縣模擬)甲、乙、丙三位同學(xué)對某化工廠生產(chǎn)的硫酸銅樣品(僅含有硫酸鈉雜質(zhì)),進(jìn)行檢測:
各取10.0g樣品溶于一定量的水中得到50.0g溶液,再分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)得到的藍(lán)色沉淀氫氧化銅的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g 30.0 40.0 50.0
反應(yīng)得到的Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量/g 3.7 4.9 4.9
請計算:
(1)求樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)乙同學(xué)實(shí)驗后過濾,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?石景山區(qū)一模)用如圖所示裝置干燥并收集某純凈氣體,甲、乙、丙三位同學(xué)對該氣體的組成有不同的認(rèn)識,請你對他們的推測進(jìn)行評價:
推測 評價(是否正確,并簡述理由)
甲認(rèn)為可能是O2
乙認(rèn)為可能是CO2
丙認(rèn)為可能是H2

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