Question

元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空．

1　 H 氫							2　 He 氦
3　 Li 鋰	4　 Be 鈹	5　 B 硼	6　 C 碳	7　 N 氮	8 O 氧	9　 F 氟	10　 Ne 氖
11　 Na 鈉	12　 Mg 鎂	13　 Al 鋁	14　 Si 硅	15　 P 磷	16　 S 硫	17　 Cl 氯	18　 Ar 氬

（1）由圖表可知：鋁原子的核外電子數(shù)為

 

．
（2）粒子②的最外層電子數(shù)為

 

，該元素為

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）粒子①在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得”或“失”）電子．粒子④與③形成的物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)等于核外電子數(shù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)以及元素名稱進(jìn)行解答；
（3）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以知道原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況，通過(guò)得失電子可以知道形成離子的情況，由離子所帶電荷數(shù)可以知道元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可以寫出化合物的化合價(jià)．

解答：解：（1）原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，所以鋁原子的核外電子數(shù)為13；
（2）由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知粒子②最外層電子數(shù)8；9號(hào)元素是氟元素，屬于非金屬元素；
（3）由圖可知：粒子①的最外層電子數(shù)是6個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，從而形成帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子；由圖可知：粒子③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12的元素是鎂，因此1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷，其離子符號(hào)為Mg²⁺；粒子④最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，其離子符號(hào)為Cl^-．則二者形成的化合物的化學(xué)式為：MgCl₂．
故答案為：（1）13；（2）8；非金屬；（3）得；MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系和化學(xué)式的書(shū)寫．難度較大．