Question

9．學(xué)習(xí)化學(xué)后，同學(xué)們對(duì)課本上“在金屬的活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕�合物的溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：防止鈉與氧氣反應(yīng)變質(zhì)．
（2）實(shí)驗(yàn)一中將鈉投入到硫酸銅溶液中出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀是Cu（OH）₂（填化學(xué)式）．
（3）寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是碳（或C），而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．
我認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)物中沒有氫元素．
②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉（或Na₂CO₃）．
③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的；
【拓展應(yīng)用】測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
為了測(cè)定鹽酸實(shí)際的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明先配制了20%的氫氧化鈉溶液100g，然后在燒杯中加入一定量配好的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物總量為45g．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程用pH測(cè)定儀測(cè)定滴加過程中溶液的pH．圖2為測(cè)定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．

請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因鹽酸具有揮發(fā)性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，易與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一種將鈉投入到硫酸銅溶液中出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅解答；
（3）金屬鈉投入硫酸銅溶液中，根據(jù)酚酞試液變紅及元素守恒的角度分析鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物并寫出方程式；
（4）①根據(jù)金屬鈉也能在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變分析黑色固體的成分和白色物質(zhì)的成分；
方案2：依據(jù)滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，推測(cè)白色物質(zhì)的成分；
③評(píng)價(jià)與反思  根據(jù)碳酸鈉也顯堿性分析；
【拓展應(yīng)用】觀察圖示，當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，由氫氧化鈉的質(zhì)量求出所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性分析．

解答 解：（1）金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉；金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，因此保存在煤油中．
故答案為：防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)；
（2）將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明產(chǎn)生了堿性的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此是氫氧化鈉；氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；故實(shí)驗(yàn)一種將鈉投入到硫酸銅溶液中出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀是Cu（OH）₂．
（3）將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明產(chǎn)生了堿性的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此是氫氧化鈉；結(jié)合資料提供的還產(chǎn)生氫氣，因此氧氣還能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知：二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)生成了黑色的物質(zhì)應(yīng)該是碳和白色的物質(zhì)不可能是氫氧化鈉，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素，因此不可能是氫氧化鈉；
方案2：因?yàn)榈渭幼懔葵}酸，溶液中有氣泡冒出，可證明有碳酸鈉．
③評(píng)價(jià)與反思  向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，不能說明白色物質(zhì)中一定有氧化鈉，因?yàn)樘妓徕c也顯堿性；
【拓展應(yīng)用】
設(shè)：此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
20g×20%  25g×x 
$\frac{40}{20g×20%}=\frac{36.5}{25g×x}$
x=14.6%
答：此待測(cè)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的原因；
故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性．
答案：
【問題討論】
（1）防止鈉與氧氣反應(yīng)變質(zhì)，
（2）Cu（OH）₂；
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）碳（或C）；
①反應(yīng)物中沒有氫元素；      ②碳酸鈉（或Na₂CO₃）；  ③碳酸鈉溶液也是堿性的；      
【拓展應(yīng)用】此待測(cè)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于信息給與題，在主要考查了金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及氧氣、水和二氧化碳與鈉反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)和反應(yīng)的類型．還考查了質(zhì)量守恒定律中，元素的種類反應(yīng)前后不變，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行探究，能夠激發(fā)學(xué)生的探究欲望，綜合性比較強(qiáng)．