Question

【題目】金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．

（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的 。

（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明 。

（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 。

（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，的溶液甲和固體乙。

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為 ，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應類型為 反應。

②若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】（1）導電性 （2）鋁合金的硬度比純鋁的大 （3）隔絕空氣和水

（4）①Zn2+ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 置換反應 ②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 銀

【解析】

試題分析：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反應性質(zhì)，銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性 （2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大

（3）金屬生銹的條件：與氧氣、水接觸，防止金屬生銹的原理：隔絕氧氣、水，故對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是：隔絕空氣和水

（4）①根據(jù)金屬的活動性：Zn>Cu>Ag，活動性越強，就越先反應，故向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，先后發(fā)生反應：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag ，2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ，故若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明Zn過量，銅還沒有參與反應，即只發(fā)生了第一個反應，故溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2+；此時向固體乙中加入稀鹽酸，根據(jù)金屬的活動性，只有鋅能與鹽酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應

②若溶液甲顯藍色，說明溶液中含有是因為Cu2+，意味著發(fā)生了第二個反應，化學反應方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 ，此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀，可能含有銅，一定沒有鋅