Question

（2013?新疆）在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金．某化學興趣小組的同學在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應．反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g．請計算：
（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

0.2

g．
（2）求樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時，只有鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：25g+105g-129.8g=0.2g；
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑  
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

  解得：x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

25g-6.5g

25g

×100%=74%
故答為：（1）0.2；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為74%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．