Question

A-I為初中化學中常見的物質．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，G、I均為只含有一種溶質的溶液．“→”表示物質間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A

CaO

，D

Cu（OH）₂

．
（2）寫出B與I反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．反應①、②、③、④中屬于復分解反應的為

②③

（填序號）．
（3）已知H為鐵粉，與溶液G充分反應后過濾．向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有

Fe、Cu

，濾液F中一定含有的金屬陽離子是

Fe²⁺

．

Answer 1

分析：找出解答本題的突破口：C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，來反推出B和I，還需結合A為金屬氧化物，A與水反應生成B，確定出B和I的具體物質，向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬，再進一步進行分析即可．

解答：解：（1）C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，是B與I交換成分生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將碳酸鈣和氫氧化鈉相互交換成分為：碳酸鈉和氫氧化鈣，屬于B與I兩種物質中的成分，A為金屬氧化物，A與水反應生成B，所以B是堿溶液，即氫氧化鈣，所以A是氧化鈣；I是碳酸鈉，D為藍色沉淀是氫氧化銅；
（2）B與I反應的反應物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號；反應①是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣是分解反應，反應②是
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH符合復分解反應的特征，反應③是氫氧化鈉和銅的鹽溶液反應，符合復分解反應的特征，反應④是金屬與鹽溶液的反應，是置換反應；
（3）由于G和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽的溶液，鐵和銅鹽反應能生成亞鐵鹽和銅，向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵有剩余，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是亞鐵離子．
故答案為：（1）CaO；Cu（OH）₂；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；②③；
（3）Cu、Fe；Fe²⁺．

點評：本題為推斷題，做這類題目關鍵是從題干中根據(jù)所學知識找出題眼-----突破口，然后順藤摸瓜理出各物質之間的反應，并判斷出各物質．