Question

鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用其導熱性的是

 

（填字母）．

（2）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為

 

．
（3）鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是

 

．
（4）鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋原因

 

，屬于基本反應類型中的

 

反應．
（5）將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從鐵做炊具是利用鐵具有導熱性去分析；
（2）從赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳去分析；
（3）從鐵接觸到氧氣和水分就會發(fā)生復雜的化學反應形成鐵銹去分析；
（4）從鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，是因為鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅屬于置換反應去分析；
（5）從將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中，由于在金屬活動順序表中鐵在銅在前面，在鋁的后面，所以鐵可以和硫酸銅溶液反應，和硫酸鋁不反應，如果鐵不足，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋁、硫酸亞鐵和沒有參加反應的硫酸銅溶液；如果鐵的量充足，則硫酸銅完全反應，溶液中的溶質(zhì)就只有硫酸亞鐵和硫酸鋁去分析．

解答：解：（1）A、鐵錘是利用了鐵的硬度；故錯誤；
B、鐵做炊具是利用鐵具有導熱性，所以食品放在鐵鍋里可以做熟；故正確；
C、鐵可以做鐵絲主要利用了鐵的延展性；故錯誤；
故答案為B；
（2）赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鐵接觸到氧氣和水分就會發(fā)生復雜的化學反應形成鐵銹；故答案為：鐵和氧氣、水分接觸；
（4）鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，是因為鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；其反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；由于是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，所以屬于置換反應；故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     置換；
（5）將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中，由于在金屬活動順序表中鐵在銅在前面，在鋁的后面，所以鐵可以和硫酸銅溶液反應，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；和硫酸鋁不反應，如果鐵不足，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋁、硫酸亞鐵和沒有參加反應的硫酸銅溶液；如果鐵的量充足，則硫酸銅完全反應，溶液中的溶質(zhì)就只有硫酸亞鐵和硫酸鋁；故答案為：一定有硫酸鋁、硫酸亞鐵可能含有硫酸銅．

點評：本題主要考查了學生對金屬的性質(zhì)的掌握情況，熟記和會用金屬活動順序表是解決本題的關鍵．