Question

（2012?南京二模）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4．它是空中技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖（部分產物略去）：

（1）電解MgCl₂的化學方程式為

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．
（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃的

沸點

不同．
（3）④反應的化學方程式為

2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti

，該反應的基本反應類型是

置換反應

，該反應在氬氣中進行的理由是

防止Mg、Ti被氧化

．
（4）綠色化學提倡物料循環(huán)．以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl₂、Mg外，還有

MgCl₂

．

Answer 1

分析：氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，步驟②分離出TiCl₄的方法是蒸餾，利用了TiCl₄與FeCl₃的沸點不同而分離出來；鎂和四氯化鈦在高溫的條件下生成氯化鎂和金屬鈦，配平即可；該反應在氬氣中進行的理由是：氬氣化學性質穩(wěn)定，可以防止Mg、Ti被氧化；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應．綠色化學提倡物料循環(huán)，在以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl₂、Mg和氯化鎂等．

解答：解：（1）氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑
（2）步驟②分離出TiCl₄的方法是蒸餾，利用了TiCl₄與FeCl₃的沸點不同而分離出來，故答案為：沸點
（3）鎂和四氯化鈦在高溫的條件下生成氯化鎂和金屬鈦，配平即可；該反應在氬氣中進行的理由是：氬氣化學性質穩(wěn)定，可以防止Mg、Ti被氧化；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，故答案為：2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti；置換反應；防止Mg、Ti被氧化
（4）綠色化學提倡物料循環(huán)，在以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl₂、Mg和氯化鎂等，故答案為：MgCl₂

點評：本考點考查了物質的制備，物質的制備有一下幾種類型：一種是只能用題目給出的原料來制��；一種是自己選取原料來制備新物質；還有的是給你一部分藥品，其它自選等．本題用題目給出的原料來制取，因此結合物質的性質，靈活應用，答案就會迎刃而解．