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【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。

(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____(填字母序號)。

A．濾紙過濾 B．吸附 C．沉降 D．蒸餾

(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為_________。

(3)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如下圖所示，試回答問題：

①1926年我國化學家______創(chuàng)立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為_________；

②步驟Ⅴ中所加試劑是__________。

【答案】 D 80％ 侯德榜 2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 稀鹽酸(HCl)

【解析】(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。使海水淡化的是蒸餾，濾紙過濾和沉淀是除去水中不溶物質，吸附色素和異味。(2) 重水(D2O) 中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為∶×100％＝80％。(3)利用海水制取純堿和金屬鎂。①1926年我國化學家侯德榜創(chuàng)立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為∶2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。②步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸(HCl)，與氫氧化鎂反應生成氯化鎂。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性，氨在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理。

⑴實驗室收集氨氣可采用的方法為__________，干燥氨氣可選用試劑為_______。

⑵工業(yè)上在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變?yōu)槎镜模?/span>2和CO2，從而消除對環(huán)境的污染，有關的反應為：，上述反應中B的化學式是_____。

⑶在400℃、催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原，生成N2和H2O。試寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫(硫粉)二硝石，即KNO3固體)三碳(木炭粉)”．點燃黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀(K2S)和空氣中含量最多的氣體及一種無毒的氧化物氣體．請回答下列問題：

(1)黑火藥爆炸時產生白煙，白煙是由于________(填化學式)分散到空氣中形成的．

(2)請寫出黑火藥爆炸時的化學方程式：______________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳因在工業(yè)生產中應用廣泛而備受關注，制備二氧化錳是一項有意義的工作，某研究性小組對此展開了系列研究。

Ⅰ．用高錳酸鉀制備

資料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O

(2)K2MnO4易溶于水

實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為_____________，其反應類型是_______。將反應后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸錳制備

電解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同時生成氫氣和硫酸，該反應的化學方程式為______，一段時間后溶液的pH將_______(填“變大”、“變小”或 “不變”)

Ⅲ．用廢鋰電池制備

資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2，并進行鋰資源回收，流程如下：

請回答下列問題：

(1)“濾液”中溶質的主要成分是________ (填化學式)。

(2)在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。

(3)MnO2與碳粉經下列三步反應制得納米MnO2：

① 2MnO2+C2MnO+CO2↑

② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合價變化的反應有_______(填序號)。

IV．用碳酸錳制備

控制一定的溫度，焙燒MnCO3制取MnO2的裝置如下：

(1)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(2)MnCO3在空氣中加熱易轉化為錳的不同氧化物，其殘留固體質量隨溫度的變化如上圖所示。圖中B點對應固體成分的化學式為______(請寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質，其中F是含鐵的礦物顯紅色，它們之間有如下相互轉化的關系。據此，回答下面問題：

①A＋FFe＋B 　　　 ②B＋H2O→C

③CB＋H2O　　　　　 ④B＋Ca(OH)2→D↓＋H2O

⑤DB＋_______ 　　 ⑥B＋A→2E

⑦F＋HCl→_______＋_______

(1)寫出下列字母所表示物質的名稱：

A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。

(2)寫出①～④反應的化學方程式，并指出①反應中的還原劑。

①___________________________， 還原劑_______；

②___________________________________。

③___________________________________。

④___________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗。探究工業(yè)煉鐵的化學原理，試按要求填空。

(1)硬質玻璃管中觀察到的現象是__________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式________；

(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是__________；

(3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈目的是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理．下列說法錯誤的是(　　)

A. 光合中太陽能轉化為化學能

B. 此碳循環(huán)中將CO2轉化為無機物和有機物

C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等

D. 鈣化中釋放CO2的反應為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列裝置制取并收集O2(試管中的棉花反應的需要選擇是否添加)．

(1)若要順利制得O2，除選擇KClO3與MnO2混合物作為藥品外，還可以選擇的藥品是_______(填化學式)．

(2)如果選擇KClO3與MnO2混合物作為制備O2的藥品，則反應后MnO2的質量將________(填“增加”、“減小”或“不變”等)．

(3)簡述檢查該裝置氣密性的方法___________________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學設計了用一氧化碳氣體還原氧氣鐵的實驗裝置，如圖所示，

回答下列問題：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應 ．

（2）a管中Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為 ．現象為 。

（3）B裝置除了吸收CO2氣體外，還 ．寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應的化學方程式 ．

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4g，則加入a管中的氧化鐵的質量是 g．

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